கரிமப் பொருட்களின் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகள். கரிமப் பொருட்களின் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படை விதிகள் ஏ.எம். பட்லெரோவ். ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள். எரிதல்
ஆர்கானிக் வேதியியலின் பொருள்
கரிம வேதியியல் ஆய்வின் பொருள் ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் ஆகும், இது கால அட்டவணையின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கூறுகளையும் கொண்டிருக்கும். ஒரு சுயாதீன அறிவியலாக, கரிம வேதியியல் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் வடிவம் பெற்றது, பல கரிம சேர்மங்கள் வாழும் இயற்கையிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன, மேலும் ஃபார்மிக் அமிலம், ஆக்சாலிக் அமிலம் மற்றும் யூரியா ஆகியவை செயற்கையாக பெறப்பட்டன. கரிம வேதியியலை கனிம வேதியியலில் இருந்து பிரிப்பது பின்வரும் காரணங்களால் ஏற்படுகிறது:
1. கரிம சேர்மங்கள் மிக அதிக அளவில் உள்ளன. தற்போது, 9 மில்லியனுக்கும் அதிகமான கரிம சேர்மங்கள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன, அதே சமயம் சுமார் 700 ஆயிரம் மட்டுமே அறியப்பட்ட கனிம சேர்மங்கள்.
2. அவர்கள் குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள், எளிதில் எரியக்கூடிய தன்மை மற்றும் ஏற்ற இறக்கம், மோசமான வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் போன்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளனர்.
3. கரிம சேர்மங்கள் கனிமத்துடன் ஒப்பிடும்போது மிகவும் சிக்கலான மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, அவை வாழும் இயல்புடன் தொடர்புடையவை மற்றும் அதிக ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட பொருளுக்கு சொந்தமானவை.
கரிம வேதியியலின் முக்கியப் பணியானது முன்னர் உயிரினங்களின் கழிவுப் பொருட்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட சேர்மங்களின் பண்புகளை ஆய்வு செய்வதாகும்.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடுகள்
கரிம வேதியியலின் வளர்ச்சியின் ஆரம்பத்திலேயே, கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்ள முயற்சிகள் மேற்கொள்ளப்பட்ட கோட்பாடுகள் தோன்றின.
தீவிர கோட்பாடு . கே-லுசாக் மற்றும் பெர்செலியஸ் 1815 ஆம் ஆண்டில் கரிம சேர்மங்களில் அணுக்கள், தீவிரவாதிகள் ஆகியவற்றின் நிலையான குழுக்கள் உள்ளன, அவை எதிர்வினைகளின் போது மாற்றமின்றி ஒரு சேர்மத்திலிருந்து மற்றொரு சேர்மத்திற்கு செல்ல முடியும்.
வகைகளின் கோட்பாடு. 1853 இல் லாரன்ட் மற்றும் ஜெரார்ட் கரிம மற்றும் எளிய கனிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் சில பண்புகளில் ஒப்புமையை அடையாளம் கண்டனர். எடுத்துக்காட்டாக, ஆல்கஹால்கள் ஒரு வகை நீராக வகைப்படுத்தப்பட்டன, அதாவது, அவை தண்ணீரில் உள்ள ஹைட்ரஜனை ROH ரேடிக்கால் மாற்றுவதன் தயாரிப்புகளாகக் கருதப்பட்டன, அமின்கள் - ஒரு வகை அம்மோனியா, ஹைட்ரோகார்பன்கள் - ஒரு வகை ஹைட்ரஜன்.
1857 ஆம் ஆண்டில், கெகுலே கரிம சேர்மங்களில் கார்பன் அணு டெட்ராவலன்ட் என்று முடிவு செய்தார், மேலும் கூப்பர் கார்பன் சங்கிலிகள் இருப்பதைப் பற்றிய யோசனையை முன்வைத்தார் மற்றும் வேதியியல் பிணைப்புகளைக் குறிக்க கோடுகளை முன்மொழிந்தார். இருப்பினும், ஒரே பொருளுக்கு அதன் எதிர்வினைகளின் வகையைப் பொறுத்து வெவ்வேறு சூத்திரங்கள் ஒதுக்கப்பட்டன. இவ்வாறு, அசிட்டோனுக்கு 4 வெவ்வேறு சூத்திரங்கள் ஒதுக்கப்பட்டன, 8 அசிட்டிக் அமிலம் போன்றவை.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு, இப்போது நாம் பயன்படுத்தும், கசான் மற்றும் பின்னர் செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க் பல்கலைக்கழகங்களில் பேராசிரியரான ஏ.எம்.
பட்லெரோவின் கோட்பாட்டின் அடிப்படை விதிகள்:
1. இரசாயன அமைப்பு மீதான கட்டுப்பாடுகள்.
கரிம சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, அவை அவற்றின் வேலென்சிக்கு ஏற்ப ஒருவருக்கொருவர் அணுக்களின் இணைப்புகளின் வரிசையாக புரிந்து கொள்ளப்படுகின்றன. ஒரு பொருளின் வேதியியல் கட்டமைப்பை அதன் சிதைவு அல்லது கலவையின் எதிர்வினைகளை லேசான சூழ்நிலையில் ஆய்வு செய்வதன் மூலம் நிறுவ முடியும் மற்றும் ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஈத்தேன்:
அல்லது ஒரு சுருக்கமான கட்டமைப்பு சூத்திரம், இதில் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் மட்டுமே கோடுகள் வைக்கப்படுகின்றன: CH 3 -CH 3.
கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை வரையும்போது, கார்பன் அணுவின் முக்கிய அம்சங்களை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம்:
a) கார்பன் பொதுவாக டெட்ராவலன்ட்;
b) கார்பன் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டு சங்கிலிகளை உருவாக்கலாம்: திறந்த, கிளைக்கப்படாத,
திறந்த கிளைகள்
c) சுழற்சி
ஈ) கார்பன் ஒன்று, இரண்டு, மூன்று வேலன்சி அலகுகளை மற்றொரு அணுவுடன் இணைத்து, அதன் மூலம் ஒரு எளிய பிணைப்பை உருவாக்குகிறது.
வேதியியல் கட்டமைப்பு கோட்பாடு கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை விவரிக்கும் ஒரு கோட்பாடு, அதாவது ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் மற்றும் பிணைப்புகளின் ஏற்பாட்டின் வரிசை (வரிசை), அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு, அத்துடன் பொருட்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளுடன் கட்டமைப்பின் உறவு. முதன்முறையாக, எச்.எஸ் இன் முக்கிய விதிகள். டி அவர் எழுதினார்: "உடலின் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள ஒவ்வொரு இரசாயன அணுவும் இந்த பிந்தைய உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கிறது மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு இரசாயன சக்தியுடன் (தொடர்பு) செயல்படுகிறது என்ற எண்ணத்தின் அடிப்படையில், நான் வேதியியல் கட்டமைப்பை விநியோகம் என்று அழைக்கிறேன். இந்த விசையின் செயல்பாட்டின் விளைவாக, இரசாயன அணுக்கள் , மறைமுகமாகவோ அல்லது நேரடியாகவோ ஒன்றுக்கொன்று செல்வாக்கு செலுத்தி, ஒரு இரசாயனத் துகளாக ஒன்றிணைகின்றன" (கரிம வேதியியலில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட படைப்புகள், 1951, பக். 71-72). பின்னர், இந்த விதிகள் பல கட்டுரைகள் மற்றும் "கரிம வேதியியலின் முழுமையான ஆய்வுக்கான அறிமுகம்" (கசான், 1864-66; ஜெர்மன் பதிப்பு: லீப்ஜிக், 1867-1868) - கரிம வேதியியல் பற்றிய முதல் கையேடு ஆகியவற்றில் அவரால் உருவாக்கப்பட்டது, இதில் அனைத்து பொருட்களும் X இன் கண்ணோட்டத்தில் முறைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. எச்.களின் உருவாக்கம். டி கரிம சேர்மங்களின் கிராஃபிக் சூத்திரங்கள், வேதியியல் கோட்பாட்டிலிருந்து எழும் சூத்திரங்களுக்கு நெருக்கமானவை. t., கூப்பரால் 1858 இல் முன்மொழியப்பட்டது (ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரியைப் பார்க்கவும்). H. s இன் அடிப்படை விதிகள். டி b) கரிம சேர்மங்களின் இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் அவற்றின் கூறு அணுக்களின் தன்மை மற்றும் எண்ணிக்கை மற்றும் மூலக்கூறுகளின் வேதியியல் அமைப்பு இரண்டையும் சார்ந்துள்ளது; c) ஒவ்வொரு அனுபவ சூத்திரத்திற்கும், ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கோட்பாட்டு ரீதியாக சாத்தியமான கட்டமைப்புகளை (ஐசோமர்கள்) பெறலாம்; ஈ) ஒவ்வொரு கரிம சேர்மமும் ஒரு வேதியியல் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது இந்த சேர்மத்தின் பண்புகளைப் பற்றிய ஒரு கருத்தை அளிக்கிறது; இ) மூலக்கூறுகளில் அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு உள்ளது, இவை இரண்டும் இணைக்கப்பட்டவை மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் நேரடியாக இணைக்கப்படவில்லை. கோட்பாட்டின் கடைசி நிலை பட்லெரோவின் மாணவர் வி.வி. மார்கோவ்னிகோவ் (மார்கோவ்னிகோவின் விதியைப் பார்க்கவும்) மற்றும் பின்னர் பல விஞ்ஞானிகளால் உருவாக்கப்பட்டது. எச்.எஸ். இது அக்கால வேதியியலாளர்களால் புரிந்துகொள்ள முடியாத ஐசோமெரிஸத்தின் (நிலை மற்றும் எலும்புக்கூடு) அறியப்பட்ட நிகழ்வுகளை விளக்கியது. பட்லெரோவின் (1863) கணிப்பு ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பை தீர்மானிக்கும் சாத்தியக்கூறு நியாயமானது. 1874 ஆம் ஆண்டில், ஜே. வான்ட் ஹாஃப் மற்றும் அவரைப் பொருட்படுத்தாமல், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஜே. லெ பெல் கார்பனின் நான்கு வேலன்ஸ்கள் தெளிவான இடஞ்சார்ந்த நோக்குநிலையைக் கொண்டிருப்பதாகவும், அவை மையத்தில் உள்ள டெட்ராஹெட்ரானின் முனைகளை நோக்கி இயக்கப்படுகின்றன என்ற கருத்தை வெளிப்படுத்தினர். இது கார்பன் அணு. வேதியியல் பிணைப்புகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட இடஞ்சார்ந்த நோக்குநிலை பற்றிய இந்த ஆய்வறிக்கை கரிம வேதியியலின் ஒரு புதிய கிளையின் அடிப்படையை உருவாக்கியது - ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரி (ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரியைப் பார்க்கவும்). அந்த நேரத்தில் ஏற்கனவே அறியப்பட்ட வடிவியல் மற்றும் முக்கியமாக ஆப்டிகல் ஐசோமெரிசத்தின் பல நிகழ்வுகளை விளக்குவதற்கு இது சாத்தியமாக்கியது, அதே போல் பின்னர் டாட்டோமெரிசம் என்ற பெயரைப் பெற்ற ஒரு நிகழ்வு (பட்லெரோவ், 1862; ஜெர்மன் வேதியியலாளர் கே. லார், 1885) . பட்லெரோவ் பல கரிம சேர்மங்களை ஒருங்கிணைத்து தனது கோட்பாட்டின் சரியான தன்மையை உறுதிப்படுத்தினார். எச்.எஸ். கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்பு மற்றும் ஏற்கனவே அறியப்பட்ட பொருட்களின் கட்டமைப்பை நிறுவும் திசையில் t. எனவே, பட்லெரோவின் கோட்பாடு செயற்கை கரிம வேதியியல் மற்றும் இரசாயனத் தொழில் உள்ளிட்ட வேதியியல் அறிவியலின் விரைவான வளர்ச்சிக்கு பங்களித்தது. இரசாயன பொறியியலின் மேலும் வளர்ச்சி. டி நறுமண மற்றும் ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள்), இணைந்த பிணைப்புகளுடன் கூடிய சிறப்பு பண்புகள் கலவைகள் (பகுதி வேலன்ஸ் கோட்பாடு, எஃப். கே. ஐ. தியேல், 1899), முதலியன. ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரியின் வளர்ச்சி பதற்றம் கோட்பாட்டை உருவாக்க வழிவகுத்தது (ஏ. பேயர், 1885), இது சுழற்சிகளின் வெவ்வேறு நிலைத்தன்மையை அவற்றின் அளவைப் பொறுத்து விளக்குகிறது, பின்னர் - இணக்கப் பகுப்பாய்விற்கு (பார்க்க இணக்க பகுப்பாய்வு) (ஜெர்மன் வேதியியலாளர்கள் G. Sachse, 1890, மற்றும் E. Mohr, 1918). H. s இன் அடிப்படை விதிகள். முதலியன இரசாயன, உடல் மற்றும் கணக்கீட்டு முறைகளைப் பயன்படுத்தி கரிம சேர்மங்களின் ஆய்வு மூலம் உறுதிப்படுத்தப்பட்டன. H. s இல் அடிப்படை முக்கியத்துவம் அதாவது கரிம சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளில் அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு பற்றிய கருத்துக்கள் உள்ளன. இருப்பினும், எச்.எஸ். இந்த செல்வாக்கின் தன்மையை, அதன் உள் பொறிமுறையை விளக்க முடியவில்லை. இயற்பியலின் முன்னேற்றங்களுக்கு இது சாத்தியமானது, இது "வேலன்ஸ்" மற்றும் "வேதியியல் பிணைப்பு" ஆகியவற்றின் கருத்துகளின் சாரத்தை வெளிப்படுத்த முடிந்தது. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் இருந்து. கரிம வேதியியலில் எலக்ட்ரானிக் கருத்துக்கள் எழுகின்றன (கரிம வேதியியலில் எலக்ட்ரானிக் கோட்பாடுகளைப் பார்க்கவும்), அவை அயனிகளின் இயல்பு (ஜே. ஜே. தாம்சன்), அயனிப் பிணைப்புகள் (டபிள்யூ. கோசெல்) மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் (ஜெர்மன் இயற்பியலாளர் ஐ. ஸ்டார்க், ஜி. என். லூயிஸ்). எலக்ட்ரானிக் கருத்துக்கள் அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கின் காரணத்தை விளக்கவும் (மூலக்கூறில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் நிலையான மற்றும் மாறும் இடப்பெயர்ச்சி) மற்றும் வினைகளின் வேதியியல் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து எதிர்வினைகளின் திசையைக் கணிக்கவும் முடிந்தது. 20 களின் பிற்பகுதியிலிருந்து. 20 ஆம் நூற்றாண்டு வேதியியல் பிணைப்பு குவாண்டம் வேதியியலின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து விளக்கப்படத் தொடங்கியது (குவாண்டம் வேதியியலைப் பார்க்கவும்). பட்லெரோவின் கோட்பாடு கரிம சேர்மங்களின் பெயரிடல் மற்றும் வகைபிரிப்பைக் குறிக்கிறது (வேதியியல் பெயரிடலைப் பார்க்கவும்), மேலும் அவரது கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் பயன்பாடு புதிய பொருட்களின் தொகுப்புக்கான வழிகளைத் தீர்மானிக்கவும் சிக்கலான (இயற்கை உட்பட) சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை நிறுவவும் உதவுகிறது. எழுத்.:பட்லெரோவ் ஏ.எம்., சோச்., தொகுதி 1-3, எம்., 1953-1958; மார்கோவ்னிகோவ் வி.வி., இஸ்ப்ர். படைப்புகள், எம்., 1955; வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் நூற்றாண்டு. சனி. கட்டுரைகள், எம்., 1961; பைகோவ் ஜி.வி., வேதியியல் கட்டமைப்பின் கிளாசிக்கல் கோட்பாட்டின் வரலாறு, எம்., 1960; அவரது, கரிம வேதியியலின் மின்னணு கோட்பாடுகளின் வரலாறு, எம்., 1963; Zhdanov யூ., கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு, எம்., 1971; Reutov O. A., ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரியின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள், எம்., 1964; தடெவ்ஸ்கி வி.எம்., மூலக்கூறுகள் மற்றும் குவாண்டம் இயக்கவியலின் கட்டமைப்பின் கிளாசிக்கல் கோட்பாடு, ஐ., 1973.
கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா. - எம்.: சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா. 1969-1978 .
பிற அகராதிகளில் "வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு" என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்:
அலெக்சாண்டர் மிகைலோவிச் பட்லெரோவ் பிறந்த தேதி: செப்டம்பர் 3 (15), 1828 (18280915) பிறந்த இடம்: சிஸ்டோபோல், கசான் மாகாணம், ரஷ்யப் பேரரசு இறந்த தேதி: ஆகஸ்ட் 5 (17), 1886 ... விக்கிபீடியா
ஆர்கானிக் கட்டமைப்புகளை விவரிக்கும் கோட்பாடு. conn 1861 ஆம் ஆண்டில் ஏ.எம். பட்லெரோவ் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது. கோட்பாட்டின் அடிப்படை விதிகள்: 1) மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்கள் அவற்றின் வேலன்சிகளுக்கு ஏற்ப ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன, இது இரசாயனத்தை தீர்மானிக்கிறது. கட்டிடம்... ... இயற்கை அறிவியல். கலைக்களஞ்சிய அகராதி
ரஷ்ய விஞ்ஞானி ஏ.எம். பட்லெரோவ் ரசாயன அறிவியலில் ஒரு சிறந்த கண்டுபிடிப்பு. ஆதாரம்: என்சைக்ளோபீடியா ரஷ்ய நாகரிகம் ... ரஷ்ய வரலாறு
- ... விக்கிபீடியா
பென்சீனின் அதிர்வு கட்டமைப்புகள் அதிர்வு கோட்பாடு என்பது இரசாயன சேர்மங்களின் மின்னணு கட்டமைப்பின் கோட்பாடாகும், இதன் படி மூலக்கூறுகளில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் (சிக்கலான அயனிகள் அல்லது தீவிரவாதிகள் உட்பட) ஒரு கலவையாகும் (அதிர்வு) ... ... விக்கிபீடியா
- (வேதியியல்) வேதியியல் கட்டமைப்பின் கிளாசிக்கல் கோட்பாட்டின் போஸ்டுலேட்டுகளை பூர்த்தி செய்யும் ஒரு கருத்து மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட கலவைக்கு கிளாசிக்கல் கோட்பாடு (வேதியியல் கட்டமைப்பு கோட்பாட்டைப் பார்க்கவும்) பல ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய கட்டுமானத்தை அனுமதிக்கிறது என்று கூறுகிறது... ...
19 ஆம் நூற்றாண்டின் மத்தியில் முன்னணி வேதியியல் கோட்பாடுகளில் ஒன்றான வேதியியலில் வகை I கோட்பாடு. 1839 1840 இல் J.B. டுமாஸ் இரசாயன சேர்மங்களை சில தனிமங்கள் அல்லது ரேடிக்கல்களை (ரேடிகல் கோட்பாட்டைப் பார்க்கவும்) சிலவற்றில் மற்றவற்றால் மாற்றுவதன் தயாரிப்புகளாகக் கருத முன்மொழிந்தார்... ... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா
19 ஆம் நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில் முன்னணி வேதியியல் கோட்பாடுகளில் ஒன்று. இது வேதியியலில் ஆக்ஸிஜனின் மிக முக்கியமான முக்கியத்துவம் மற்றும் இரசாயன சேர்மங்களின் இரட்டை (இரட்டை) கலவை பற்றிய ஏ.எல்.லாவோசியர் கருத்துகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. 1789 இல்....... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா
வேதியியலில், வேதியியல் கட்டமைப்பின் கிளாசிக்கல் கோட்பாட்டின் போஸ்டுலேட்டுகளை பூர்த்தி செய்யும் ஒரு கருத்து மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட கலவைக்கு கிளாசிக்கல் கோட்பாடு பல ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்க அனுமதித்தால், உண்மையான நிலை ... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி
19 ஆம் நூற்றாண்டின் மத்தியில் முன்னணி வேதியியல் கோட்பாடுகளில் ஒன்றான வேதியியலில் வகைக் கோட்பாடு. 1839 1840 இல் ஜே.பி. டுமாஸ் சில தனிமங்கள் அல்லது தீவிரவாதிகளை (ரேடிகல் கோட்பாட்டைப் பார்க்கவும்) மற்றவற்றுடன் சில "வழக்கமான" ... ... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா
புத்தகங்கள்
- மூலக்கூறு அமைப்புகளின் குவாண்டம் கோட்பாடு. ஒரு ஒருங்கிணைந்த அணுகுமுறை, டி. குக், ஒரு இயற்பியலாளரின் பார்வையில் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டில் கருத்தியல் சிக்கல்களின் உலக இலக்கியத்தில் முதல் விரிவான நவீன பகுப்பாய்வை புத்தகம் முன்வைக்கிறது. விளக்கக்காட்சியின் கட்டமைப்பிற்குள் மேற்கொள்ளப்படுகிறது... வகை: இயற்பியல் வேதியியல். வேதியியல் இயற்பியல் வெளியீட்டாளர்: அறிவுத்திறன்,
முக்கிய கேள்வியின் தீர்வு அவர்களுக்குத் தேவை: அவை ஈர்க்கும் சக்திகளால் பிடிக்கப்பட்ட குழப்பமான குவியலா, அல்லது அவை ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டமைப்பைக் கொண்ட துகள்களைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகின்றனவா, அவை பண்புகளைப் படிப்பதன் மூலம் நிறுவப்படலாம். அந்த நேரத்தில் பெரும்பான்மையான வேதியியலாளர்களால் ஒன்று அல்லது மற்றொரு இட ஒதுக்கீட்டுடன் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட ஜெரார்ட், என்ற கேள்விக்கான தீர்வின் வேதியியல் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய மறுத்துவிட்டார். இதற்கிடையில், இந்த நேரத்தில், இந்த சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான அடிப்படையாக செயல்படக்கூடிய உண்மைகள் மற்றும் பொதுமைப்படுத்தல்கள் ஏற்கனவே குவிந்துள்ளன. உதாரணமாக, அவர் ஒரு மிக முக்கியமான பொதுமைப்படுத்தலைக் கொடுத்தார், இது சில குழுக்கள் அசல் குழுக்களில் இருந்து மாறாமல் உருவாகும் போது உருவாகின்றன. , அதன் பங்கிற்கு, மிகவும் மாறக்கூடிய பகுதிகள் மற்றும் இந்த மாறுபாட்டின் காரணங்கள் பற்றிய ஆய்வுக்கு குறிப்பிடத்தக்க பங்களிப்பை வழங்கியது.
தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்பு அசாதாரண முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.
ஃபிராங்க்லேண்டின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு, அவர்கள் தீர்மானிக்கப்பட்ட உறவுகளில் மட்டுமே இணைக்க முடியும் என்பது தெளிவாகியது. குறிப்பாக, இது டெட்ராவலன்ட் (கெகுலே, கோல்பே) என கண்டறியப்பட்டது.
1858 ஆம் ஆண்டில், கூப்பர் மூன்று மொழிகளில் (ஆங்கிலம், பிரஞ்சு மற்றும் ஜெர்மன்) ஒரு கட்டுரையை வெளியிட்டார் "புதிய வேதியியல் கோட்பாடு", அங்கு அவர் நிராகரித்து, இரண்டு பண்புகளை மட்டுமே எடுத்துக் கொண்டால் அனைத்து அம்சங்களையும் விளக்க முடியும். கணக்கில்: "தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட தொடர்பு" ( இணைப்பு) மற்றும் "தொடர்பு பட்டம்" ().
கூப்பர் எழுதினார்: "எனது பார்வையில், இந்த இரண்டு பண்புகளின் சிறப்பியல்பு அனைத்தையும் விளக்குவதற்கு போதுமானது: இதைத்தான் நான் கீழே நிரூபிப்பேன் ... மூன்று, நான்கு, ஐந்து, முதலியன மற்றும் அதற்கு சமமான எண்ணைக் கொண்டது, முதலியன, ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட முனையை உருவாக்கும் போது பிந்தையதை மற்ற உறுப்புகளால் மாற்றலாம். இதன் பொருள் ஒன்று மற்றொன்றுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த சொத்து, பேசுவதற்கு, ஒரு விசித்திரமான இயற்பியலை அளிக்கிறது மற்றும் கரிம சேர்மங்களில் அடுக்குதல் பற்றிய இதுவரை புரிந்துகொள்ள முடியாத உண்மையைப் புரிந்துகொள்வதை சாத்தியமாக்குகிறது.
கார்பன் சங்கிலியைப் பற்றிய ஒரு முக்கியமான யோசனைக்கு வந்த பிறகு, கூப்பர் தனது கருத்துக்களை சூத்திரங்களில் மேலும் வெளிப்படுத்துகிறார், இது அவரது திட்டத்தின் படி, சேர்மங்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய படத்தைக் கொடுக்க வேண்டும். முதல் அரசியலமைப்பு சூத்திரங்களான அவரது சூத்திரங்களுக்கு உதாரணமாக, பின்வருவனவற்றை மேற்கோள் காட்டலாம்:
இந்த எடுத்துக்காட்டுகளிலிருந்து கூப்பர் இந்த சேர்மங்களின் அரசியலமைப்பையும், அந்த நேரத்தில் அதிகம் ஆய்வு செய்யப்படாத சில சிக்கலானவற்றையும் (ஒயின் மற்றும்) வியக்கத்தக்க வகையில் சரியாக வெளிப்படுத்த முடிந்தது என்பது தெளிவாகிறது.
இருப்பினும், இந்த சூத்திரங்கள் அனைத்தும் சோதனை நியாயப்படுத்தல் இல்லாமல் இருந்தன. கூப்பர் அவர்களின் சோதனை சரிபார்ப்பு சாத்தியம் பற்றி கேள்வி எழுப்பவில்லை. அவரது சூத்திரங்கள், பார்ப்பதற்கு எளிதானவை, கருத்துக்கள் மற்றும் இணைப்புகளின் முறையான விளக்கத்தின் அடிப்படையிலும், ஓரளவு உள்ளுணர்வின் அடிப்படையிலும் இருந்தன. இயற்கையாகவே, இந்த அணுகுமுறையால் தவறுகளைத் தவிர்க்க முடியாது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, கூப்பர் வழங்கிய கிளிசரால் சூத்திரங்கள் இனி சரியாக இருக்காது:
எனவே, கூப்பரின் பார்வைகள், அவரது திறமையான, சுவாரஸ்யமான வேலையில் அவர் உருவாக்கிய, கடுமையான கோட்பாட்டின் தன்மையைக் கொண்டிருக்கவில்லை.
அரசியலமைப்பு சூத்திரங்களை சித்தரிக்கும் மற்றொரு முயற்சி 1861 இல் லாஷ்மிட் என்பவரால் செய்யப்பட்டது. லாஷ்மிட் தனது சூத்திரங்களை உருவாக்கும் போது, ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் சக்திகளின் செயல்பாட்டிற்கு உட்பட்ட மிகச்சிறிய பொருள் துகள்களைக் கருதினார். இந்த சக்திகளை அணுகும்போது, அவை சமநிலையில் உள்ளன, மேலும் பல்வேறு சக்திகள் ஒரு குறிப்பிட்ட சமநிலை நிலையில் ஒருவருக்கொருவர் அருகில் வைக்கப்படுகின்றன. லாஷ்மிட் வழக்கமாக அணுசக்திகளின் செயல்பாட்டுக் கோளங்களை நியமித்தார் (உதாரணமாக, மற்றும் - எளிய, ஆக்ஸிஜன் - இரட்டை, நைட்ரஜன் - மூன்று).
லாஷ்மிட்டின் சூத்திரங்கள் பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்டிருந்தன:
ஆறு கார்பனின் பிணைப்பு முறை பற்றிய எந்த யோசனையையும் உருவாக்க முயற்சிக்காமல் வி, Loschmidt சின்னத்தைக் குறிப்பிட்டார்
கூப்பரைப் போலல்லாமல், லாஷ்மிட், சூத்திரங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, சில நேரங்களில் இரசாயன பண்புகளால் வழிநடத்தப்பட்டார், கூடுதலாக (அவரது வார்த்தைகளில் "மகரந்தம்"). இருப்பினும், பொதுவாக, லாஷ்மிட்டின் சூத்திரங்களைப் பெறுவதற்கான முறை சுருக்கமானது மற்றும் பெரும்பாலும் ஆதாரமற்றது. எனவே, வேதியியல் தரவுகளை நம்பாமல், லாஷ்மிட் போன்ற சூத்திரங்களைப் பெற முயன்றார்.
இயற்கையாகவே, இந்த சூத்திரங்கள் தவறானவை.
லாஷ்மிட் முன்மொழியப்பட்ட பல சூத்திரங்கள் வெற்றிகரமாக மாறிய போதிலும், அவரது பணி அந்தக் கால வேதியியலாளர்களால் கிட்டத்தட்ட கவனிக்கப்படாமல் இருந்தது மற்றும் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தவில்லை.
A. M. பட்லெரோவ் இரசாயன வழிமுறைகளின் சாத்தியமற்றது பற்றிய விதியை எதிர்த்தார்; அவர் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசை (வேதியியல் அமைப்பு) இருப்பதைக் காட்டினார். பட்லெரோவ் மேலும் வேதியியல் பண்புகளைப் படிப்பதன் மூலம் நிறுவ முடியும் என்பதை நிரூபித்தார், மாறாக, கட்டமைப்பை அறிந்து, கலவையின் பல பண்புகளை கணிக்க முடியும். பட்லெரோவ் இந்த நிலைப்பாட்டை ஏற்கனவே இருக்கும் உண்மைப் பொருட்களுடன் உறுதிப்படுத்தியது மட்டுமல்லாமல், அதன் அடிப்படையில் புதியவை இருப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகளையும் கணித்துள்ளார், அவை பின்னர் அவரும் மற்ற வேதியியலாளர்களும் கண்டுபிடித்தனர்.
ஏ.எம். பட்லெரோவின் கோட்பாட்டின் முக்கிய யோசனை 1861 ஆம் ஆண்டில் "பொருட்களின் வேதியியல் கட்டமைப்பில்" என்ற கட்டுரையில் உருவாக்கப்பட்டது. அவர் எழுதினார்: "உடலின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஒவ்வொரு இரசாயனமும் இந்த பிந்தைய உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கிறது மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு இரசாயன சக்தியுடன் (தொடர்பு) செயல்படுகிறது என்ற எண்ணத்தின் அடிப்படையில், நான் இரசாயன கட்டமைப்பை விநியோகம் என்று அழைக்கிறேன் இந்த சக்தியின் செயல், இதன் விளைவாக இரசாயனங்கள், மறைமுகமாகவோ அல்லது நேரடியாகவோ ஒன்றுக்கொன்று செல்வாக்கு செலுத்துகின்றன, அவை ஒரு இரசாயனத் துகளாக ஒன்றிணைகின்றன."
பட்லெரோவின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையானது வேதியியல் தொடர்புகளின் வரிசையின் யோசனையாகும். வேதியியல் தொடர்புகளின் இந்த வரிசையில் பொறிமுறை மற்றும் உடல் அமைப்பு பற்றிய யோசனைகள் இல்லை. இந்த முக்கியமான அம்சம் ஒரு இயற்பியல் மாதிரியை உருவாக்கும்போது அதை எப்போதும் நம்புவதற்கு உங்களை அனுமதிக்கிறது.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கருத்தை நிறுவிய பின்னர், ஏ.எம். பட்லெரோவ் இயற்கையின் ஒரு புதிய வரையறையை அளிக்கிறார்: "ஒரு சிக்கலான துகள்களின் வேதியியல் தன்மை அதன் அடிப்படை கூறுகளின் தன்மை, அவற்றின் அளவு மற்றும் வேதியியல் அமைப்பு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது."
எனவே, ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதையும், கட்டமைப்பு பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது என்பதையும், இரசாயன மாற்றங்களைப் படிப்பதன் மூலம் அதன் கட்டமைப்பை நிறுவ முடியும் என்பதையும் முதலில் நிறுவியவர் ஏ.எம்.
ரசாயனங்களின் முக்கியத்துவம் குறித்த ஏ.எம். பட்லெரோவின் கருத்துக்கள் அவரது கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகளிலிருந்து பின்பற்றப்படுகின்றன. இந்த சூத்திரங்கள் "வழக்கமான", "பிற்போக்கு", ஆனால் அரசியலமைப்பு சார்ந்ததாக இருக்கக்கூடாது என்று பட்லெரோவ் நம்பினார். இந்த அர்த்தத்தில், அனைவருக்கும், ஒரே ஒரு பகுத்தறிவு சூத்திரம் மட்டுமே சாத்தியமாகும், அதில் ஒருவர் இரசாயன பண்புகளை தீர்மானிக்க முடியும்.
எழுதும் முறையைப் பொறுத்தவரை, பட்லெரோவ் இந்த சிக்கலை இரண்டாம் நிலை முக்கியத்துவம் வாய்ந்ததாகக் கருதினார்: “இது வடிவத்தின் விஷயம் அல்ல என்பதை நினைவில் கொள்வது, சாராம்சத்தில், ஒரு கருத்து, ஒரு யோசனை, மற்றும் தர்க்கரீதியாக வெளிப்படுத்த வேண்டியது அவசியம் என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது. சூத்திரங்களைக் குறிக்கும் தற்போதைய துகள்கள், அதாவது, அதில் உள்ள சில இரசாயன உறவுகள் - இந்த உறவுகளை வசதியாக வெளிப்படுத்தும் வரை, எழுதும் எந்த முறையும் நன்றாக இருக்கும் என்ற நம்பிக்கைக்கு வருவது கடினம் அல்ல. வெவ்வேறு முறைகளைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் இயல்பானது, கொடுக்கப்பட்ட வழக்கில் மிகவும் வெளிப்படையான ஒன்றை விரும்புகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, C 2 H 6 ஐ முற்றிலும் அலட்சியமாக சித்தரிக்கலாம்:
இருப்பினும், புரிதல் போதுமான அளவு வரையறுக்கப்படவில்லை என்றால், எழுதும் வேறு வழி குழப்பத்திற்கு வழிவகுக்கும்.
இந்த குறிப்பிடத்தக்க உண்மை நீண்ட காலமாக தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை; இன்னும் பல விரைவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, அதே கலவை ஆனால் வேறுபட்ட பண்புகள். 1830 முதல், கண்டுபிடிக்கப்பட்ட நிகழ்வு (கிரேக்க மொழியில் இருந்து - ஒரே மாதிரியான பகுதிகளால் ஆனது), மற்றும் அதே கலவையுடன் - அணுக்கள், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவை இறந்த, அசைவற்ற ஒன்றைப் போல இல்லை என்ற உண்மையைக் கொண்டுள்ளது; மாறாக, அது அதன் மிகச்சிறிய துகள்களில் உள்ள நிலையான இயக்கத்தைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நாங்கள் ஏற்றுக்கொள்கிறோம், குறிப்பிட்ட பரஸ்பர உறவுகள் நிலையான மாற்றங்களுக்கு உட்பட்டவை, சில நிலையான சராசரி முடிவுகளில் சுருக்கப்பட்டுள்ளன. நாம் இங்கே இருக்க முடியும் மற்றும் ஒரு குறுகிய காலத்தில் வெகுஜனத்தை உருவாக்கும் இரசாயன துகள்களில் நிலையான மாற்றங்கள் அதன் உலகளாவிய அங்கீகாரத்தை உறுதி செய்தன. இருப்பினும், அதே நேரத்தில், A.M பட்லெரோவின் தகுதிகளை மௌனமாக்குவதற்கும், கட்டமைப்புக் கோட்பாட்டின் படைப்பாளர்களாக கெகுலே மற்றும் கூப்பர் ஆகியோரை முன்வைக்கும் ஒரு போக்கு எழுந்தது.
கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டை உருவாக்கி ஏற்கனவே பல ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஏ.எம். பட்லெரோவ் தனது முன்னுரிமையைப் பாதுகாப்பதற்காக பேச வேண்டியிருந்தது, ஏனெனில் சில வெளிநாட்டு வேதியியலாளர்கள், முதலில் அவரது கோட்பாட்டை அங்கீகரிக்கவில்லை அல்லது புரிந்து கொள்ளவில்லை, பின்னர் அதை உருவாக்கியதன் பெருமையைக் கூற முயன்றனர். இந்த கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள் தங்களுக்கு.
உருவாக்கத்தில் A. M. பட்லெரோவின் தீர்க்கமான பங்கு 1868 ஆம் ஆண்டில் சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி D. I. மெண்டலீவ் மூலம் தெளிவாக வலியுறுத்தப்பட்டது, செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க் பல்கலைக்கழகத்திற்கு A. M. பட்லெரோவை பரிந்துரைத்தார். மெண்டலீவ் எழுதினார் பட்லெரோவ் “...மீண்டும் இரசாயன மாற்றங்களைப் படிப்பதன் மூலம், இணைப்புகளின் ஆழத்தில் ஊடுருவி, வேறுபட்ட கூறுகள் முழுவதுமாக ஊடுருவி, அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான சேர்மங்களுக்குள் நுழைவதற்கான உள்ளார்ந்த திறனை அளிக்கிறது, மேலும் கூறுகளை இணைக்கும் வெவ்வேறு வழிகளுக்கு பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடு. இந்த எண்ணங்களை அவர் செய்ததைப் போல யாரும் தொடர்ந்து பின்பற்றவில்லை, ஆனால் அவை முன்னரே காணப்பட்டாலும்... எல்லா வகுப்புகளிலும் ஒரே மாதிரியான பார்வையை மேற்கொள்ள, பட்லெரோவ் 1864 இல் புத்தகத்தை வெளியிட்டார்: "கரிம வேதியியலின் முழுமையான ஆய்வுக்கு அறிமுகம்," கடந்த பட்லெரோவ் ஜெர்மன் மொழியில் மொழிபெயர்க்கப்பட்ட ஆண்டு, வாசிப்புகள் மற்றும் யோசனைகளின் மீதான ஈர்ப்பு மூலம், கசானில் தன்னைச் சுற்றி ஒரு வேதியியலாளர்களின் பள்ளியை உருவாக்கினார். மார்கோவ்னிகோவ், மியாஸ்னிகோவ், போபோவ், இரண்டு ஜைட்சேவ்ஸ், மோர்குனோவ் மற்றும் சிலரின் பெயர்கள் முக்கியமாக பட்லெரோஸ் இயக்கத்தின் சுதந்திரத்தின் காரணமாக செய்யப்பட்ட பல கண்டுபிடிப்புகளுக்கு பிரபலமானது. வூர்ட்ஸ் மற்றும் கோல்பே போன்ற விஞ்ஞானிகள் நமது காலத்தில் வேதியியலின் கோட்பாட்டு திசையின் மிகவும் செல்வாக்கு மிக்க இயக்கிகளில் ஒருவராக பட்லெரோவைக் கருதுகின்றனர் என்பதை நான் தனிப்பட்ட முறையில் சாட்சியமளிக்க முடியும்.
ஏ.எம். பட்லெரோவ், இது புதிய உண்மைப் பொருள் திரட்டப்படும் என சரியாக நம்பினார். அவர் எழுதினார்: “... வேதியியல் கட்டமைப்பின் கொள்கை வழிநடத்தும் முடிவுகள் ஆயிரக்கணக்கான நிகழ்வுகளில் உண்மைகளுடன் ஒத்துப்போவதை என்னால் கவனிக்க முடியவில்லை. எந்தவொரு கோட்பாட்டையும் போலவே, இங்கே, நிச்சயமாக, குறைபாடுகள் மற்றும் குறைபாடுகள் உள்ளன, வேதியியல் கட்டமைப்பின் கருத்துடன் கண்டிப்பாக பொருந்தாத உண்மைகள் உள்ளன. நிச்சயமாக, ஒருவர் குறிப்பாக இத்தகைய உண்மைகளின் பெருக்கத்தை விரும்ப வேண்டும்; தற்போதுள்ள கோட்பாடுகளால் விளக்கப்படாத உண்மைகள் அறிவியலுக்கு மிகவும் மதிப்புமிக்கவை;
கரிம வேதியியலின் வளர்ச்சியில் மிகப்பெரிய நிகழ்வு 1961 இல் சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி ஏ.எம். கரிம சேர்மங்களின் வேதியியல் கட்டமைப்பின் பட்லெரோவின் கோட்பாடு.
முன்பு ஏ.எம். பட்லெரோவ் ஒரு மூலக்கூறின் கட்டமைப்பை, அதாவது அணுக்களுக்கு இடையிலான இரசாயன பிணைப்புகளின் வரிசையை அறிய முடியாது என்று கருதினார். பல விஞ்ஞானிகள் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் யதார்த்தத்தை கூட மறுத்தனர்.
நான். பட்லெரோவ் இந்த கருத்தை மறுத்தார். ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இரசாயனப் பிணைப்பை அறியும் சாத்தியம் பற்றி, அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் இருப்பு பற்றிய உண்மை பற்றிய சரியான பொருள்முதல்வாத மற்றும் தத்துவக் கருத்துகளிலிருந்து அவர் தொடர்ந்தார். ஒரு பொருளின் வேதியியல் மாற்றங்களைப் படிப்பதன் மூலம் ஒரு மூலக்கூறின் கட்டமைப்பை சோதனை முறையில் நிறுவ முடியும் என்று அவர் காட்டினார். மாறாக, மூலக்கூறின் கட்டமைப்பை அறிந்து, சேர்மத்தின் வேதியியல் பண்புகளை ஒருவர் அறியலாம்.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு கரிம சேர்மங்களின் பன்முகத்தன்மையை விளக்குகிறது. கார்பன் சங்கிலிகள் மற்றும் மோதிரங்களை உருவாக்கும் டெட்ராவலன்ட் கார்பனின் திறன், மற்ற தனிமங்களின் அணுக்களுடன் இணைதல் மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் வேதியியல் கட்டமைப்பில் ஐசோமெரிசம் இருப்பது ஆகியவை இதற்குக் காரணம். இந்த கோட்பாடு கரிம வேதியியலின் அறிவியல் அடித்தளத்தை அமைத்தது மற்றும் அதன் மிக முக்கியமான சட்டங்களை விளக்கியது. அவரது கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகள் ஏ.எம். பட்லெரோவ் "வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டில்" தனது அறிக்கையில் கோடிட்டுக் காட்டினார்.
கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் முக்கிய கொள்கைகள் பின்வருமாறு:
1) மூலக்கூறுகளில், அணுக்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ்க்கு ஏற்ப ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. அணுக்களின் பிணைப்பு வரிசை வேதியியல் அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது;
2) ஒரு பொருளின் பண்புகள் அதன் மூலக்கூறில் எந்த அணுக்கள் மற்றும் எந்த அளவு சேர்க்கப்பட்டுள்ளன என்பதைப் பொறுத்தது மட்டுமல்லாமல், அவை ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ள வரிசையிலும், அதாவது மூலக்கூறின் வேதியியல் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது;
3) ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகின்றன.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டில், ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் மற்றும் அணுக்களின் குழுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கிற்கு அதிக கவனம் செலுத்தப்படுகிறது.
மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்பு வரிசையை சித்தரிக்கும் வேதியியல் சூத்திரங்கள் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் அல்லது கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
A.M இன் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் முக்கியத்துவம் பட்லெரோவா:
1) கரிம வேதியியலின் தத்துவார்த்த அடித்தளத்தின் மிக முக்கியமான பகுதியாகும்;
2) முக்கியத்துவத்தில் இது D.I ஆல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையுடன் ஒப்பிடலாம். மெண்டலீவ்;
3) இது ஒரு பெரிய அளவிலான நடைமுறை பொருட்களை முறைப்படுத்துவதை சாத்தியமாக்கியது;
4) புதிய பொருட்களின் இருப்பை முன்கூட்டியே கணிக்கவும், அவற்றைப் பெறுவதற்கான வழிகளைக் குறிப்பிடவும் முடிந்தது.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு கரிம வேதியியலில் அனைத்து ஆராய்ச்சிகளுக்கும் வழிகாட்டும் அடிப்படையாக செயல்படுகிறது.
5. ஐசோமெரிசம். குறுகிய கால வேதியியல் பிணைப்புகளின் அணுக்களின் மின்னணு அமைப்பு
கரிமப் பொருட்களின் பண்புகள் அவற்றின் கலவையை மட்டுமல்ல, மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்பு வரிசையையும் சார்ந்துள்ளது.
ஐசோமர்கள் என்பது ஒரே கலவை மற்றும் ஒரே மோலார் வெகுஜனத்தைக் கொண்ட பொருட்கள், ஆனால் வெவ்வேறு மூலக்கூறு கட்டமைப்புகள், எனவே வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அறிவியல் முக்கியத்துவம்:
1) பொருள் பற்றிய புரிதலை ஆழமாக்குகிறது;
2) மூலக்கூறுகளின் உள் கட்டமைப்பின் அறிவுக்கான பாதையை குறிக்கிறது;
3) வேதியியலில் திரட்டப்பட்ட உண்மைகளைப் புரிந்துகொள்வதை சாத்தியமாக்குகிறது; புதிய பொருட்களின் இருப்பைக் கணித்து அவற்றை ஒருங்கிணைக்கும் வழிகளைக் கண்டறியவும்.
இவை அனைத்தையும் கொண்டு, கரிம வேதியியல் மற்றும் வேதியியல் துறையின் மேலும் வளர்ச்சிக்கு கோட்பாடு பெரிதும் பங்களித்தது.
ஜெர்மன் விஞ்ஞானி ஏ.கெகுலே கார்பன் அணுக்களை ஒன்றோடொன்று சங்கிலியில் இணைக்கும் யோசனையை வெளிப்படுத்தினார்.
அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பின் கோட்பாடு.
அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அம்சங்கள்: 1) அணுக்களின் வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மையைப் புரிந்துகொள்வதை சாத்தியமாக்கியது; 2) அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கின் சாரத்தைக் கண்டறியவும்.
அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் நிலை மற்றும் எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் அமைப்பு.
எலக்ட்ரான் மேகங்கள் என்பது எலக்ட்ரான் இருப்பின் அதிக நிகழ்தகவு கொண்ட பகுதிகள், அவை அவற்றின் வடிவம், அளவு மற்றும் விண்வெளியில் திசையில் வேறுபடுகின்றன.
ஒரு அணுவில் ஹைட்ரஜன்ஒற்றை எலக்ட்ரான், நகரும் போது, கோள (கோள) வடிவத்தின் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மேகத்தை உருவாக்குகிறது.
எஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு கோள மேகத்தை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள்.
ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது.
ஒரு அணுவில் கதிர்வளி- இரண்டு எஸ்-எலக்ட்ரான்கள்.
ஹீலியம் அணுவின் அம்சங்கள்: 1) ஒரே கோள வடிவத்தின் மேகங்கள்; 2) அதிக அடர்த்தியானது மையத்திலிருந்து சமமாக தொலைவில் உள்ளது; 3) எலக்ட்ரான் மேகங்கள் இணைக்கப்படுகின்றன; 4) பொதுவான இரு எலக்ட்ரான் மேகத்தை உருவாக்குங்கள்.
லித்தியம் அணுவின் அம்சங்கள்: 1) இரண்டு மின்னணு அடுக்குகள் உள்ளன; 2) ஒரு கோள மேகம் உள்ளது, ஆனால் உள் இரண்டு-எலக்ட்ரான் மேகத்தை விட அளவு பெரியது; 3) இரண்டாவது அடுக்கின் எலக்ட்ரான் முதல் இரண்டை விட அணுக்கருவிற்கு வலுவிழந்து ஈர்க்கப்படுகிறது; 4) ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் மற்ற அணுக்களால் எளிதில் கைப்பற்றப்படுகிறது; 5) s-எலக்ட்ரான் உள்ளது.
பெரிலியம் அணுவின் அம்சங்கள்: 1) நான்காவது எலக்ட்ரான் s-எலக்ட்ரான்; 2) கோள மேகம் மூன்றாவது எலக்ட்ரானின் மேகத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது; 3) உள் அடுக்கில் இரண்டு ஜோடி s- எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் வெளிப்புற அடுக்கில் இரண்டு ஜோடி s- எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
அணுக்கள் ஒன்று சேரும் போது அதிகமான எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும் போது, அதிக ஆற்றல் வெளியிடப்பட்டு வலிமையானது இரசாயன பிணைப்பு.
வேதியியல் பணி
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு
கரிம
இணைப்புகள் ஏ.எம். புட்லெரோவா
நிறைவு:
லெபடேவ் எவ்ஜெனி
திட்டம்:
1. XIX நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில் கரிமப் பொருட்களின் உற்பத்தியுடன் தொடர்புடைய தொழில்துறையின் வளர்ச்சி நூற்றாண்டுகள் .அறிவியல் மற்றும் நடைமுறையின் இணைப்பு.
2. XIX இன் நடுப்பகுதியில் ஆர்கானிக் வேதியியலின் நிலை நூற்றாண்டுகள்.
3. வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் பின்னணி.
4. A.M இன் காட்சிகள் பொருளின் அமைப்பு பாட்டிலில் அடைக்கப்பட்டுள்ளது.
5. கோட்பாட்டின் அடிப்படை விதிகள்.
6. வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் முக்கியத்துவம் மற்றும் அதன் வளர்ச்சியின் திசைகள்.
பழங்காலத்திலிருந்தே மனிதன் கரிமப் பொருட்களை நன்கு அறிந்திருக்கிறான். . நமது தொலைதூர மூதாதையர்கள் துணிகளுக்கு சாயமிட இயற்கை சாயங்களைப் பயன்படுத்தினர், தாவர எண்ணெய்கள், விலங்குகளின் கொழுப்புகள், கரும்புச் சர்க்கரையை உணவுப் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தினர், மேலும் மது திரவங்களை புளிக்கவைப்பதன் மூலம் வினிகரைப் பெற்றனர்.
ஆனால் கார்பன் சேர்மங்களின் விஞ்ஞானம் இருபதாம் நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில் மட்டுமே எழுந்தது. நான் X நூற்றாண்டு.
1828 ஆம் ஆண்டில், ஜே. பெர்செலியஸின் மாணவர், ஜெர்மன் விஞ்ஞானி எஃப். வொஹ்லர், கனிம பொருட்களிலிருந்து ஒரு கரிமப் பொருளை - யூரியாவை - ஒருங்கிணைத்தார். 1845 ஆம் ஆண்டில், ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஏ. கோல்பே அசிட்டிக் அமிலத்தை செயற்கையாக தயாரித்தார். 1854 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் எம். பெர்தெலோட் கொழுப்புகளை ஒருங்கிணைத்தார். ரஷ்ய விஞ்ஞானி ஏ.எம். 1861 இல் பட்லெரோவ் ஒரு சர்க்கரைப் பொருளை முதன்முதலில் ஒருங்கிணைத்தார்.
வளரும் தொழில் மற்றும் நடைமுறை அறிவியலுக்கு புதிய சவால்களை ஏற்படுத்துகிறது என்பது அறியப்படுகிறது. சமூகத்திற்கு ஒரு தொழில்நுட்ப தேவை ஏற்பட்டவுடன், அது ஊக்குவிக்கிறது
பத்துக்கும் மேற்பட்ட பல்கலைக்கழகங்கள் அறிவியலில் முன்னேறி வருகின்றன.
இந்த வார்த்தைகளை உறுதிப்படுத்த, பின்வரும் உதாரணத்தை கொடுக்கலாம். பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் 40 களில் ஜவுளித் தொழில் இனி முடியாது
இயற்கை சாயங்களை வழங்கவும் - அவற்றில் போதுமானதாக இல்லை. சாயங்களை செயற்கையாக உற்பத்தி செய்யும் பணியை விஞ்ஞானம் எதிர்கொண்டது. ஒரு தேடல் தொடங்கியது, இதன் விளைவாக பல்வேறு அனிலின் சாயங்கள் மற்றும் அலிசரின், முன்பு மேடர் செடியின் வேர்களில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்டன, அவை ஒருங்கிணைக்கப்பட்டன. இதன் விளைவாக வரும் சாயங்கள், ஜவுளித் தொழிலின் விரைவான வளர்ச்சிக்கு பங்களித்தன.
தற்போது, பல கரிம பொருட்கள் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன, அவை இயற்கையில் காணப்படுவது மட்டுமல்லாமல், அதில் காணப்படவில்லை, எடுத்துக்காட்டாக, ஏராளமான பிளாஸ்டிக்குகள், பல்வேறு வகையான ரப்பர்கள், அனைத்து வகையான சாயங்கள், வெடிபொருட்கள் மற்றும் மருந்துகள்.
இயற்கையில் காணப்படுவதைக் காட்டிலும் இப்போது செயற்கையாக உற்பத்தி செய்யப்படும் பொருட்கள் அதிகமாக உள்ளன, அவற்றின் எண்ணிக்கை வேகமாக உள்ளது வளரும். மிகவும் சிக்கலான கரிமப் பொருட்களின் தொகுப்புகள் - புரதங்கள் - நடைபெறத் தொடங்குகின்றன. .
2. X இன் நடுவில் உள்ள கரிம வேதியியல் நிலை நான் X நூற்றாண்டு.
இதற்கிடையில், முன்-கட்டமைப்பு கோட்பாடுகள் இருந்தன - தீவிரவாதிகளின் கோட்பாடு மற்றும் வகைகளின் கோட்பாடு.
தீவிரவாதிகளின் கோட்பாடு (அதன் படைப்பாளிகளான ஜே. டுமாஸ், ஐ. பெர்செலியஸ்) கரிமப் பொருட்களின் கலவை என்று வாதிட்டது. stv ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து மற்றொரு மூலக்கூறுக்கு செல்லும் தீவிரவாதிகளை உள்ளடக்கியது: தீவிரவாதிகள் கலவையில் நிலையானவை மற்றும் இலவச வடிவத்தில் இருக்கலாம். ஒரு மாற்று எதிர்வினையின் விளைவாக தீவிரவாதிகள் மாற்றங்களுக்கு உள்ளாகலாம் என்று பின்னர் கண்டறியப்பட்டது (ஹைட்ரஜன் அணுக்களை குளோரின் அணுக்களுடன் மாற்றுவது). இதனால், ட்ரைகுளோரோஅசெடிக் அமிலம் பெறப்பட்டது. தீவிரவாதிகளின் கோட்பாடு படிப்படியாக நிராகரிக்கப்பட்டது, ஆனால் அது அறிவியலில் ஒரு ஆழமான அடையாளத்தை விட்டுச் சென்றது: ஒரு தீவிரமான கருத்து வேதியியலில் உறுதியாக நிறுவப்பட்டது. இலவச வடிவத்தில் தீவிரவாதிகள் இருப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் பற்றிய அறிக்கைகள், சில குழுக்களை ஒரு கலவையிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு அதிக எண்ணிக்கையிலான எதிர்வினைகளில் மாற்றுவது பற்றிய அறிக்கைகள் உண்மையாக மாறியது.
40 களில் மிகவும் பொதுவானது. 19 ஆம் நூற்றாண்டில் வகைகளின் கோட்பாடு இருந்தது. இந்தக் கோட்பாட்டின் படி, அனைத்து கரிமப் பொருட்களும் எளிமையான கனிமப் பொருட்களின் வழித்தோன்றல்களாகக் கருதப்பட்டன - ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, நீர், அம்மோனியா போன்றவை. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் வகை
இந்த கோட்பாட்டின் படி, சூத்திரங்கள் மூலக்கூறுகளின் உள் கட்டமைப்பை வெளிப்படுத்துவதில்லை, ஆனால் ஒரு பொருளின் உருவாக்கம் மற்றும் எதிர்வினை முறைகள் மட்டுமே. இந்த கோட்பாட்டை உருவாக்கியவர், சி. ஜெரார்டு மற்றும் அவரைப் பின்பற்றுபவர்கள், எதிர்வினையின் போது மூலக்கூறுகள் மாறுவதால், பொருளின் கட்டமைப்பை அறிய முடியாது என்று நம்பினர். ஒவ்வொரு பொருளுக்கும், நீங்கள் பல சூத்திரங்களை எழுதலாம், பல்வேறு வகையான மாற்றங்கள் உள்ளன.
வகைகளின் கோட்பாடு ஒரு காலத்தில் முற்போக்கானது, ஏனெனில் இது கரிமப் பொருட்களை வகைப்படுத்தவும், பல எளிய பொருட்களைக் கணிக்கவும் கண்டறியவும் சாத்தியமாக்கியது, அவை அவற்றின் கலவை மற்றும் சில பண்புகளின்படி வகைப்படுத்தப்படலாம். இருப்பினும், அனைத்து தொகுக்கப்பட்ட பொருட்களும் ஒரு வகை கலவை அல்லது மற்றொரு வகைக்கு பொருந்தாது. வகைகளின் கோட்பாடு கரிம சேர்மங்களின் இரசாயன மாற்றங்களைப் பற்றிய ஆய்வில் அதன் முக்கிய கவனத்தை செலுத்தியது, இது பொருட்களின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு முக்கியமானது. பின்னர், வகைகளின் கோட்பாடு கரிம வேதியியலின் வளர்ச்சிக்கு தடையாக மாறியது, ஏனெனில் அறிவியலில் திரட்டப்பட்ட உண்மைகளை விளக்க முடியவில்லை, தொழில்நுட்பம், மருத்துவம், பல தொழில்கள் போன்றவற்றுக்குத் தேவையான புதிய பொருட்களை ஒருங்கிணைக்கும் வழிகளைக் குறிக்கிறது. புதிய கோட்பாடு தேவைப்பட்டது, அது உண்மைகள் மற்றும் அவதானிப்புகளை மட்டும் விளக்க முடியாது, ஆனால் கணிப்புகள் மற்றும் புதிய பொருட்களை ஒருங்கிணைக்கும் வழிகளைக் குறிக்கும்.
விளக்கம் தேவைப்படும் பல உண்மைகள் இருந்தன -
- வேலன்சி கேள்வி
- ஐசோமெரிசம்
- எழுதும் சூத்திரங்கள்.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டிற்கான முன்நிபந்தனைகள்.
வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு தோன்றிய நேரத்தில், ஏ.எம். பட்லெரோவ், உறுப்புகளின் வேலன்ஸ் பற்றி ஏற்கனவே அதிகம் அறியப்பட்டது : கரிம சேர்மங்களுக்கான பல உலோகங்களுக்கான வேலென்சியை E. ஃபிராங்க்லாண்ட் நிறுவினார், A. கெகுலே கார்பன் அணுவின் டெட்ராவலன்சியை (1858) முன்மொழிந்தார், மேலும் கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு இருப்பதாகவும், கார்பன் அணுக்களை இணைக்கும் சாத்தியம் இருப்பதாகவும் பரிந்துரைக்கப்பட்டது. ஒரு சங்கிலியில் (1859, ஏ.எஸ். கூப்பர், ஏ. கெகுலே). இந்த யோசனை கரிம வேதியியலின் வளர்ச்சியில் பெரும் பங்கு வகித்தது.
வேதியியலில் ஒரு முக்கியமான நிகழ்வானது வேதியியல் வல்லுநர்களின் சர்வதேச காங்கிரஸ் (1860, கார்ல்ஸ்ரூஹே), அணு, மூலக்கூறு, அணு எடை மற்றும் மூலக்கூறு எடை பற்றிய கருத்துக்கள் தெளிவாக வரையறுக்கப்பட்டன. இதற்கு முன், இந்த கருத்துகளை வரையறுப்பதற்கு பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட அளவுகோல்கள் எதுவும் இல்லை, எனவே பொருட்களின் சூத்திரங்களை எழுதுவதில் குழப்பம் இருந்தது. நான். பட்லெரோவ் 1840 முதல் 1880 வரையிலான காலகட்டத்தில் வேதியியலின் மிக முக்கியமான வெற்றியாகக் கருதினார். அணு மற்றும் மூலக்கூறின் கருத்துகளை நிறுவுதல், இது வேலன்சி கோட்பாட்டின் வளர்ச்சிக்கு உத்வேகத்தை அளித்தது மற்றும் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்கியது.
எனவே, வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு எங்கிருந்தும் எழவில்லை. அதன் தோற்றத்திற்கான புறநிலை முன்நிபந்தனைகள் : A). வேலன்ஸ் மற்றும் குறிப்பாக வேதியியல் கருத்துகளின் அறிமுகம் , கார்பன் அணுவின் tetravalency பற்றி, b). கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு கருத்து அறிமுகம். V). பற்றிய சரியான யோசனையை உருவாக்குதல் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள்.
A.M இன் காட்சிகள் பொருளின் கட்டமைப்பில் பட்லெரோவ்.
1861 இல், ஏ.எம். XXXY இல் பட்லெரோவ் நான்ஸ்பெயரில் ஜெர்மன் மருத்துவர்கள் மற்றும் இயற்கை ஆர்வலர்களின் காங்கிரஸ். இதற்கிடையில், ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரியின் தத்துவார்த்த சிக்கல்கள் பற்றிய அவரது முதல் விளக்கக்காட்சி 1858 இல் பாரிஸில் கெமிக்கல் சொசைட்டியில் நடந்தது. அவரது உரையில், அதே போல் கட்டுரையில் ஏ.எஸ். கூப்பர் (1859) ஏ.எம். வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டை உருவாக்குவதில் வேலன்சி (வேதியியல் தொடர்பு) ஒரு பங்கைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் என்று பட்லெரோவ் சுட்டிக்காட்டுகிறார். இங்கே அவர் முதலில் "கட்டமைப்பு" என்ற வார்த்தையைப் பயன்படுத்தினார், பொருளின் கட்டமைப்பை அறிந்து கொள்வதற்கான சாத்தியக்கூறு மற்றும் இந்த நோக்கங்களுக்காக சோதனை ஆராய்ச்சியைப் பயன்படுத்துவதற்கான யோசனையை வெளிப்படுத்தினார்.
வேதியியல் அமைப்பு பற்றிய அடிப்படைக் கருத்துகளை ஏ.எம். பட்லெரோவ் 1861 இல் தனது அறிக்கையில் "பொருட்களின் வேதியியல் கட்டமைப்பில்". இது கோட்பாடு மற்றும் நடைமுறைக்கு இடையே உள்ள பின்னடைவைக் குறிப்பிட்டது மற்றும் வகைகளின் கோட்பாடு, அதன் சில நேர்மறையான அம்சங்கள் இருந்தபோதிலும், பெரிய குறைபாடுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதை சுட்டிக்காட்டியது. அறிக்கை வேதியியல் கட்டமைப்பின் கருத்துக்கு தெளிவான வரையறையை அளிக்கிறது, மேலும் வேதியியல் கட்டமைப்பை நிறுவுவதற்கான வழிகளைப் பற்றி விவாதிக்கிறது (பல்வேறு எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி பொருட்களை ஒருங்கிணைக்கும் முறைகள்).
நான். பட்லெரோவ் ஒவ்வொரு பொருளும் ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்திற்கு ஒத்ததாக வாதிட்டார் : இது ஒரு பொருளின் அனைத்து வேதியியல் பண்புகளையும் வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் உண்மையில் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் வேதியியல் பிணைப்புகளின் வரிசையை பிரதிபலிக்கிறது. அடுத்தடுத்த ஆண்டுகளில், ஏ.எம். பட்லெரோவ் மற்றும் அவரது மாணவர்கள் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் செய்யப்பட்ட கணிப்புகளின் சரியான தன்மையை சரிபார்க்க பல சோதனைப் பணிகளை மேற்கொண்டனர். எனவே, ஐசோபுடேன், ஐசோபியூட்டிலீன், பென்டேன் ஐசோமர்கள், பல ஆல்கஹால்கள் போன்றவை அறிவியலுக்கான முக்கியத்துவத்தின் அடிப்படையில் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டன, இந்த படைப்புகளை டி.ஐ. Mendnleyev தனிமங்கள் (ekabor, ekasilicon, ekaluminium).
முழுமையாக, A.M இன் தத்துவார்த்த பார்வைகள். பட்லெரோவ் தனது பாடப்புத்தகமான "கரிம வேதியியலின் முழுமையான ஆய்வுக்கான அறிமுகம்" (முதல் பதிப்பு 1864-1866 இல் வெளியிடப்பட்டது), வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் கட்டப்பட்டது. மூலக்கூறுகள் அணுக்களின் குழப்பமான திரட்சி அல்ல என்றும், மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டு நிலையான இயக்கம் மற்றும் பரஸ்பர செல்வாக்கில் உள்ளன என்றும் அவர் நம்பினார். ஒரு பொருளின் வேதியியல் பண்புகளைப் படிப்பதன் மூலம், மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்புகளின் வரிசையை நிறுவி அதை ஒரு சூத்திரத்துடன் வெளிப்படுத்த முடியும்.
நான். பட்லெரோவ் ஒரு பொருளின் பகுப்பாய்வு மற்றும் தொகுப்பின் வேதியியல் முறைகளின் உதவியுடன், ஒரு கலவையின் வேதியியல் கட்டமைப்பை நிறுவ முடியும் என்று நம்பினார், மாறாக, ஒரு பொருளின் வேதியியல் கட்டமைப்பை அறிந்து, அதன் வேதியியல் பண்புகளை ஒருவர் கணிக்க முடியும்.
A.M இன் கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள். பட்லெரோவ் .
மேற்கண்ட அறிக்கைகளின் அடிப்படையில் ஏ.எம். பட்லெரோவின் கூற்றுப்படி, வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் சாரத்தை பின்வரும் விதிகளில் வெளிப்படுத்தலாம் :
மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்கள் சீரற்ற முறையில் அமைக்கப்படவில்லை, அவை அவற்றின் வேலன்ஸ் படி ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன.
A) ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்பின் வரிசை
B) கார்பன் டெட்ராவலன்ட்
B) கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் (முழு)
ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்பு வரிசை
D) சுருக்கமான சூத்திரங்கள்
டி) சுற்றுகளின் வகைகள்
ஐசோமெரிசம் கரிமப் பொருட்களின் பன்முகத்தன்மையை விளக்குகிறது. வெவ்வேறு பொருட்கள், வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு கற்பிப்பது போல, மூலக்கூறின் ஒரே தரமான மற்றும் அளவு கலவையுடன் அணுக்களின் ஒன்றோடொன்று இணைக்கும் வெவ்வேறு வரிசைகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது. இந்த கோட்பாடு சரியாக இருந்தால், இரண்டு பியூட்டேன்கள் இருக்க வேண்டும், அவற்றின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன. அந்த நேரத்தில் ஒரே ஒரு பியூட்டேன் மட்டுமே அறியப்பட்டதால், ஏ.எம். பட்லெரோவ் வேறுபட்ட கட்டமைப்பின் பியூட்டேனை ஒருங்கிணைக்க முயன்றார். அவர் பெற்ற பொருள் அதே கலவை கொண்டது , ஆனால் மற்ற பண்புகள், குறிப்பாக குறைந்த கொதிநிலை. INபியூட்டேன் போலல்லாமல், புதிய பொருள் "ஐசோபுடேன்" (கிரேக்க "இசோஸ்" - சமம்) என்று அழைக்கப்பட்டது.
இதையும் படியுங்கள்...
